Basiswissen

Mol

• Ein Mol ist eine feste Anzahl: 6,02214076 mal 10 hoch 23 Teilchen
  

• Diese Zahl, etwa 602 Trilliarden heißt auch Avogadro-Konstante.
  

• Ein Mol Sauerstoff meint dann: man hat so viele Sauerstoff-Teilchen.
  

• Die Zahl ist für alle Stoffe identisch.
  

Molare Masse

• Die molare Masse M gibt an, wie viele Masse ein Mol von einem Stoff hat.
  

• Üblicherweise wird die Masse in Gramm angegeben.
  

• Das Formelzeichen ist ein großes M.
  

Einheiten

• Kilogramm pro Mol: kg/mol
  

• Kilogramm pro Mol: kg·mol⁻¹
  

• Gramm pro Mol: g/mol
  

• Gramm pro Mol: g·mol⁻¹
  

Formel

• M = m/n
  

Legende

• M = Molare Masse, z. B. in kg/mol
  

• m = Gesamtmasse, z. B. in kg
  

• n = Stoffmenge in Mol
  

Beispiele

• Das Gas Helium hat eine molare Masse von etwa 4 Gramm pro Mol.
  

• Wasser hat eine molare Masse von etwa 18 Gramm pro Mol.
  

• Mehr Beispiele unter molare Massen ↗
  

Isotopen

• Der kleinste Baustein eines chemischen Elementes ist ein Atom.
  

• Man kann also von Heliumatomen sprechen.
  

• Nicht alle Heliumatome haben aber dieselbe Masse.
  

• Es gibt mehr oder minder große Abweichungen.
  

• Atome eines Elementes mit unterschiedlicher Masse heißen Isotope.
  

• Wenn man nach der molaren Masse eines Elementes oder Stoffes fragt, ...
  

• muss man theoretisch wissen, welche der Isotope man genau meint.
  

• Angaben in Büchern meinen oft die in der Natur üblichen Mischungen.
  

• Mehr zu diesem Thema unter Atommasse ↗