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Zwei elektrisch neutrale Atome oder Moleküle können sich in größerer Entfernung gegenseitig abstoßen. Sie sind nahe genug aneinander, stoßen sie sich aber mit zunehmender Kraft immer stärker ab. Die Anziehungskraft nimmt dabei mit 1/r⁶ ab, wobei r der Abstand der Teilchenmittelpunkte zueinander ist. Die Abstoßungskräfte nehmen proportional zu 1/r¹² oder einem anderem Exponenten größer 6 ab. Namensgeber ist der englische Physiker John Edward Lennard-Jones (1894 bis 1954).^[1] Einen mathematisch ähnlichen, aber umgekehrten Effekt beschreibt die Coulombbarriere ↗

Fußnoten

[1] Edward Lennard-Jones (1894 bis 1954) war ein englischer Mathematiker und theoretischer Physiker. Den Namensteil Lennard nahm er 1925 bei der Heirat mit seiner Frau an. Im Zweiten Weltkrieg baute Lennard-Jones ein Labor für ballistische Versuche auf. Eines seiner großen Forschungsgebiete war die Modellierung der Fernwirkungsrkäfte zwischen Atomen und Molekülen.

[2] John Edward Lennard-Jones (1924). "On the Determination of Molecular Fields. II. From the Equation of State of a Gas". Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences. 106 (738): 463–477. Bibcode:1924RSPSA.106..463J. doi:10.1098/rspa.1924.0082.

John Edward Lennard-Jones (1929). "The electronic structure of some diatomic molecules". Transactions of the Faraday Society. 25: 668–686. Bibcode:1929FaTr...25..668L. doi:10.1039/TF9292500668.

[3] John Edward Lennard-Jones (1931). "Wave Functions of Many-Electron Atoms". Mathematical Proceedings of the Cambridge Philosophical Society. 27 (3): 469–480. Bibcode:1931PCPS...27..469L. doi:10.1017/S0305004100010057. S2CID 123262522.

[4] John Edward Lennard-Jones (1934). "The electronic structure and the interaction of some simple radicals". Transactions of the Faraday Society. 30: 70–148. -doi:10.1039/TF9343000070.

[5] John Edward Lennard-Jones (1937). "The Electronic Structure of Some Polyenes and Aromatic Molecules. I. The Nature of the Links by the Method of Molecular Orbitals". Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences.

[6] Lennard-Jones, J. (1949). "The Molecular Orbital Theory of Chemical Valency. I. The Determination of Molecular Orbitals". Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences. 198 (1052): 1–13. Bibcode:1949RSPSA.198....1L. doi:10.1098/rspa.1949.0083.

[7] Hall, G. G.; John Edward Lennard-Jones (1950). "The Molecular Orbital Theory of Chemical Valency. III. Properties of Molecular Orbitals". Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences. 202 (1069): 155. Bibcode:1950RSPSA.202..155H. doi:10.1098/rspa.1950.0091. S2CID 97300916.